电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各几率还是机率 概率和几率一样吗元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的(de)极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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